化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。它使得原子或离子能够结合在一起形成分子或晶体结构。化学键主要有三种类型：

离子键：

由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就存在离子键。

共价键：

原子之间通过共用电子对所形成的化学键。共价键可以进一步分为极性共价键和非极性共价键。极性共价键是由于不同原子吸引电子的能力不同，导致共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子一方。非极性共价键则是原子间电子云重叠形成的，没有明显的电荷偏向。例如，水分子（H2O）中的氢原子和氧原子之间形成的就是极性共价键。

金属键：

主要存在于金属元素之间，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。金属键没有方向性和饱和性，使得金属原子能够自由地移动并形成紧密的金属晶体结构。

此外，还存在一些过渡类型的化学键，例如极性键、配位键等。极性键是由一方提供成键电子形成的，而配位键则是由一方原子提供空轨道，另一方原子提供一对电子形成的。

化学键的形成是原子间相互作用的结果，它决定了物质的物理和化学性质，如熔点、沸点、溶解度以及化学反应性等。不同类型的化学键在物质中发挥着不同的作用，共同维持着物质的稳定性和结构。